1樓：扶不起的老阿斗
還原產物與還原劑。
的氧化性屬於高中知識。
1、根據畝基氧化還原反應方程式比較氧化性：氧化劑》氧化產物還原性：還原劑》還原產物。
2、根據元素的活動性順序比較、根據反應條件來判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：
1）mno+4hcl(濃)=mncl+cl↑+8h
2kmno＋16hcl(濃)==2kcl＋2mncl＋5cl↑＋8h氧化性：kmno》mno
2）na、mg、al單質與ho反應情況如下，na與冷水劇烈反應，mg加熱才反應，al加熱條件下也難反應，故還原性：na＞mg＞al。
4、根據氧化產物的價態高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可由氧化產物元素價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑價態公升得越高，則氧化劑的氧化性越強。
失1個電子，al可失3個電子，但根據金屬活動性順序表。
na比al活潑，更易失去電子，所以na比al的還原性強。
2）對同一元素而言，一般價態越高，氧化性越強，如fe
3＋fe2＋fe；價態越低，氧化性越弱，如s
2－s＜so（3）某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關。溫度：如熱的濃硫帆耐慎酸。
的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強；熱的濃鹽酸。
的還原性比冷的濃鹽酸的還原性要強。
濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強；濃鹽酸的還原性強於稀鹽酸。態敬酸鹼性：如硝酸根在中性或鹼性時幾乎無氧化性，在酸性條件下有較強的氧化性。
同主族從上到下，核電荷數。
遞增，元素的非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，元素的金屬性增強，單質的還原性增強，單質的氧化性越強，對應的陰離子。
的還原性越弱；同週期從左向右，主族元素。
的金屬性減弱，非金屬性增強。
2樓：網友
氧化手敬還原反應中還原劑生成氧化產物，氧化劑生成還原產攔薯毀物。還原簡備劑的還原性比還原產物強，相反的還原產物的氧化性就比還原劑強。
還原劑,還原劑,氧化產物,還原產物是什麼?它們之間有什麼關係?
3樓：華源網路
先記個口訣吧：公升失氧化還巖叢原劑餘掘，降得還原氧化劑。（化合價上公升的失電子的發生氧化反應，是還原劑；同理，化合價降低的得電子的發生還原反應，是氧化劑）
如：h2還豎棗核原氧化銅。
h2+cuo===cu+h2o
cu由正二價變為0價，化合價降低，得電子，所以cuo為氧化劑，發生了還原反應。
h由0價變為+1價，化合價公升高，失電子，所以h2為還原劑，發生了氧化反應。
氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物的區分
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，失去電子的物質稱作還原劑。
在氧化還原反應中，還原劑失電子被氧化生成氧化產物，氧化劑得到電子被還原生成還原產物。
判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物最好的辦法就是看電子的轉移。
氧化還原反應反應歷程。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
5樓：輕候凌晴
有化學價公升高的物質失去電子被氧化 是還原劑 產物是氧化產物。
有化學價降低的物質得到電子被還原 是氧化劑 產物是還原產物。
公升失氧還氧，降得還氧還）
6樓：月竹谿風
元素化合價公升高 失去電子 被氧化 充當還原劑 對應的產物為氧化產物。
元素化合價降低 得到電子 被還原 充當氧化劑 對應產物為還原產物。
7樓：網友
氧化劑自身被還原 對應的產物是還原產物。
還原劑自身被氧化 對應的產物是氧化產物。
記住下面的口訣就行了。
公升失氧還劑 降得還氧劑【解釋：化合價公升高 失去電子 自身被氧化 作還原劑。
化合價降低 得到電子 自身被還原 作氧化劑】十環洋洋【解釋：失電子 還原劑 自身被氧化 得到氧化產物】
8樓：匿名使用者
氧化劑將物質氧化，還原劑將物質還原。
氧化產物含有氧元素，還原產物為氧化之前的原物質。
屬於氧化還原反應的分解反應，氧化劑和還原劑分別是什麼
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。反應的本質是電子有轉移 或電子偏移 其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應 化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，...
請問化學中的氧化劑和還原劑分別有哪些
1 氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的...
高中常見的強氧化劑與還原劑，高中常見的強氧化劑和還原劑有哪些
氧化劑氧化劑 氧化產物 f2 f x2 x 鹵素 o2 h2o o3 o2 或h2o kclo3 o2 kcl kmno4 mn2 k2cr2o7 cr3 濃h2so4加熱 so2 濃hno3 no2 稀hno3 no n2 nh3 固體硝酸鹽 no2 fe3 fe2 cu2 cu h h2 clo...