強鹼強酸的劃分標準，強酸強鹼有哪些

1樓：匿名使用者

你好！解析；酸---在水溶氏姿嫌液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，--酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、

-酸溶於水冊橘不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸殲手、等。

鹼---在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，--鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、--活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。

-鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。

有強烈給出h+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有h+的是強酸。

比如說硫酸。

h2so4=2(h+)+so4)2-]

hcl=(h+)+cl-

而只有部分電離的是弱酸。

比如說醋酸ch3cooh，只能部分電離出h+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸。

而khso4雖然能電離出h+，但是由於正離子中還有k+，所以也不是強酸。

強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有oh-

naoh=(na+)+oh-

比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼。

2樓：匿名使用者

電解質的強弱沒有絕對的劃分標準，強弱電解質之間並無嚴格的界限。前正通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的。

強電解質，是指通常情況下，電離度在30％以上的電解質，如強酸、強鹼和大部分鹽。

因電離常數與溫度有關，而與濃度無關，所以有時還用電離常數來比較酸、鹼電離能力的大小。通常認為某酸或鹼的電離常數k(25 ℃)大於1為強酸或強鹼，即強電解質。可見，強弱電解質之間還存在一系列中間狀態的電解質。

有些電解質分步電離，第一步為完全電離，而第。

二、三步電離又不完全，具有弱電解質的性質。例如，硫酸一級電離幾乎完全，二級電離則不完全，電離常數為，具有中強酸的特徵。但硫酸仍是強酸，因一級電離常數k＞1。

因銀悔吵同一電解質在濃溶液中電離度小，表現為弱電解質的性質；而在稀溶液中電離度大，表現為強電解質的性質。於是，依電離度大小來劃分強、弱電解質，對同一電解質隨濃度而變，將可能為強電解質，亦可能為弱電解質。為統一起見，一般以物質的量濃度 mol·l-1為標準。

同一電解質在不同溶劑中也可表現出完全不同的性質。如，食鹽在水中為強電解質，而在極性弱的溶劑，如甲醇中，則為弱電解質。一般情況下所謂的強、弱電解質均對水溶液而言。

強電解質和弱電解質並不能作為物質的類別，而僅僅是電鋒侍解質的分類。由於其狀態不同，性質也不同。

強酸強鹼有哪些

3樓：黑科技

六大強酸：鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)、硫酸(h2so4)、高氯酸(hclo4)、氫溴酸(hbr)、氫碘酸世行（hi）

四大強鹼：氫氧化鈉臘友（naoh）、氫氧化鉀（koh）、氫氧輪返槐化鋇（ba（oh）2）、氫氧化鈣（ca（oh）2）

強酸強鹼有哪些

4樓：名利

強酸：硫酸、硝酸、鹵素酸（如鹽酸）

強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣。

5樓：鬼蝶特戰隊

硫酸硝酸都是強酸。