1樓：匿名使用者
有的時候某一個真實存在的化合物1無法用經典的分子式描述出來的時候 我們可以用幾個假象的不存在的可以用經典分子式描述出來的化合物來共同描述他 這幾個不存在的分子式 就互為共振式
互變異構是兩個真實存在的化合物 高速的互相轉變 並處於平衡狀態 這兩個化合物的區別就是質子（氫h）和價鍵的位置不同 且可以通過一步遷移轉變為對方 這樣的化合物結構中通常含有雜原子 最經典的就是酮式-烯醇式互變
總結起來一句話，共振式是不存在的，人們假想的，用來共同描述一個無法用經典價鍵式描述的真實結構，而互變異構是真實存在的，2個互變異構體高速相互轉換。
2樓：匿名使用者
共振式是理論推匯出來的，為了學習容易理解造出來的工具
互變異構是實際上化合物在真實的存在的狀態
共振式是什麼意思，多謝，剛才的已經學習了！
3樓：曉熊
單一路易斯結構中，共價鍵的鍵級只能是整數，常與實驗資料或量子力學計算所得的結果不符。共振論認為，如果一個物質存在兩種以上滿足共振要求的路易斯結構，這類物質只能用共振式來書寫，而且它們實際上綜合具有這些結構的特點。每一個共振中的結構稱為共振結構或極限結構，而這樣的物質看作由共振結構「雜化」而成，稱為雜化體。
共振結構之間以雙向箭頭連線。根據情況不同，每一個共振結構對雜化體的貢獻程度不同。
以圖中的苯為例。根據價鍵理論，可以寫出兩種不同的苯分子結構。但是實驗表明，苯分子中的c-c鍵長相等，處於單鍵和雙鍵之間，與單一的路易斯結構相矛盾。
為了解釋這個現象，共振論認為苯實際上是這兩種結構的雜化體，兩種極限結構貢獻相等，因此苯的六個碳完全等同。
需要注意的是，每個極限結構實質上並不存在，雜化體具有單一特定的結構，也並不是極限結構的混合物或平衡體系。只是任何一個路易斯結構都無法準確地表達物質的結構，只有用極限結構雜化的思想來表達才更加確切。因此共振式與互變異構是截然不同的兩個概念，互變異構涉及原子位置的改變，而共振式則不然。
互變異構（烯醇式和酮式互變）條件
4樓：
一般情況下所有的酮都能發生烯醇式和酮式的互變，只不過是所佔含量的大小，如果烯醇式能夠產生共軛的話所佔的比例就會大一些，也更穩定一些，比如乙醯乙酸乙酯中烯醇式就比較穩定，因為分子中存在π-π共軛，像2，4-戊二酮結構的烯醇式與其他結構的相比都比較穩定。烯醇式的互變可以被酸或鹼催化，你可以看下這個ppt截圖。
5樓：氟鉑酸氧
只要含有羰基就存在互變異構（烯醇式和酮式的轉化不需要任何條件）。不過比例有分子結構確定（α-h越活潑，烯醇式越多）。
6樓：
兩種結構的穩定性。哪種穩定那種佔得比例大。酸鹼性條件下烯醇式比中性下要大點。苯酚中形成共軛體系，乙醯乙酸乙酯中形成六元環，都增大了烯醇式的穩定性。其他的大多酮式為主。
反應條件，溫度不太低即可，常溫下互變很快，得不到純的烯醇式和酮式。
7樓：匿名使用者
互變異構體在物質中是同時存在的，但所佔比例不同。
一般情況下（中性、酸性），酮式結構較烯醇式結構穩定，所佔比例高。
可通過加強鹼性物質（如醇鈉）的方法使烯醇式比例增加。
如工業上的三乙合成法，就是在乙醯乙酸乙酯中加入乙醇鈉以得到烯醇式中間體而方便發生進一步反應。
為什麼硝基乙烷的互變異構體偏向酮式？為什麼肟的互變異構體偏向肟而不是亞硝基的結構
8樓：
收藏了兩天，現在想明白這個問題了。
我覺得可以從熱力學角度來理解。之所以硝基式比酸式多，肟比亞硝基多，是因為氧原子或氧負上面的孤對電子可以穩定其鄰位的雙鍵，或者理解為由於這個氧原子的存在，硝基式或肟可以有較為穩定的共振式，使它們在熱力學上較為穩定，能降低。而它們的互變異構體缺乏穩定的共振式。
如下圖所示。
有疑問請追問。
共軛效應和共振效應有什麼區別？
9樓：小高老師**解答
1、認定不同
共振效應中擺最重要的特性是它以一種頻率，即通常所稱的固有頻率擺動。當受到外界的干擾而被激勵時，它相應的擺動規律則依賴於干擾振頻是否和它所希望的一致。
共軛效應是指共軛體系中由於原子間的相互影響而使體系內的π電子 （或p電子）分佈發生變化的一種電子效應。
2、過程不同
某些分子、離子或自由基不能用某個單一的結構來解釋其某種性質（能量值、鍵長、化學效能）時，我們就用兩個或兩個以上的結構式來代替通常的單一結構式，這個過程叫共振。
凡共軛體系上的取代基能降低體系的π電子雲密度，則這些基團有吸電子共軛效應，用-c表示，如-cooh，-cho，-cor；凡共軛體系上的取代基能增高共軛體系的π電子雲密度，則這些基團有給電子共軛效應，用+c表示，如-nh2，-r、-oh。
擴充套件資料：
①當一個分子或離子，按價鍵規則可以寫出二個以上的lewis結構式時（它們的差別只是鍵或電子的分佈不同，而原子核的位置不變），則真實的分子結構就是這些結構的共振雜化體。
即分子的真實結構是共振雜化體，共振雜化體具有上述結構總合的特徵，但沒有任何一個共振結構可以單獨地表示該分子；各個共振結構也都不能單獨存在。
②凡分子或離子有共振者，較之沒有共振的來得穩定，參加共振的結構數目越多，則雜化體就越穩定；尤其是結構相同的式子參加共振，則其雜化體最穩定。
③在各個共振式中，能量最低而結構相近的式，所佔的機率最多。
④共振能的概念，標誌共振雜化體比任何單獨一個共振結構式都來得穩定的程式。
要正確寫出共振結構式，應符合下列幾條規則：
① 共振結構式之間只允許鍵和電子的移動，而不允許原子核位置的改變。
② 所有的共振結構式必須符合lewis結構式。
③ 所有的共振結構式必須具有相同數目的未成對電子。以烯丙遊離基為例：
ch2=ch-ch2→ch2-ch=ch2。
④ 電子離域化往往能夠使分子更為穩定，具有較低的內能，為了衡量這種穩定性，可以使用共振能所謂共振能就是實際分子的能量和可能量最穩定的共振結構的能量之差，以苯分子為例。共振結構中，共價鍵數目越多的能量越低越穩定，它在雜化體中所佔機率較大。
苯的真實結構是由八種結構式共振組成的共振雜化體，應該指出，在上例中各式都應是在一個平面上的方正邊形碳環，不可以有任何變化，這些共振結構式實際上都是假設的結構，它們之間的不同，僅在於電子分佈情況不假設的結構。
它們之間的不同，僅在於電子分佈情況不同，因此，各共振式的能量不全相同。i和ii式結構相似，能量最低，其餘共振式的能量都比較高，能量最低而結構又相似的共振式在真實結構中參與最多，或稱貢獻最大，因此可以說苯的真實結構主要是i式和ii式的共振雜化體。
⑤ 結構式中所有的原子都具有完整的價電子層都是較為穩定的。
⑥ 有電荷分離的穩定性較低。
⑦ 負電荷在電負性較大的原子上的較穩定。
10樓：不問己
共軛效應 (conjugated effect) ，又稱離域效應，是指由於共軛π鍵的形成而引起分子性質的改變的效應。
h2c=ch2，π鍵的兩個p電子的運動範圍侷限在兩個碳原子之間，這叫做定域運動.
ch2=ch-ch=ch2中，可以看作兩個孤立的雙鍵重合在一起，p電子的運動範圍不再侷限在兩個碳原子之間，而是擴充到四個碳原子之間，這叫做離域現象。
這種分子叫共軛分子。共軛分子中任何一個原子受到外界試劑的作用，其它部分可以馬上受到影響。
這種電子通過共軛體系的傳遞方式，叫做共軛效應。
特點：沿共軛體系傳遞不受距離的限制。
擺最重要的特性是它只願以一種頻率，即通常所稱的固有頻率擺動。當受到外界的干擾而被激勵時，它相應的擺動規律則依賴於干擾振頻是否和它所希望的一致。這就是人們常說的共振效應
11樓：飛翔的崔小豬
共軛效應很多人說了
只想說下共振，這是一種可以用來類推的理論，但是隻對部分小分子的特性可以進行一些解釋。
可以說侷限性比較大
12樓：匿名使用者
共軛是化學中的 是分子鍵的作用 共振是物理上的 風牛馬不相及的
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