1樓：網友
對於這種題，方法很簡單。
就是你先把參加化學反應的元素的化合價都寫出來（包括反應物和生成物）
比如這題：反應物fe +2價 n +5價。
生成物fe +3價 n +4價 fe公升1價 n降1價 注意，只有no2裡面的n是+4價的。
你看生成物裡面有3個fe，就是公升了3價。那麼no2就有3個，要降3價。
再看fe（no3）3裡面有3個n 3+3=6 那麼hno3就有6個---那麼h2o就有3個（h守恆）
其實這種題目你只要記住一點就行了，就是：化合價是守恆的 ，公升多少就要降多少。
2樓：惟小陌
3feso4+6hno3=fe(no3)3+fe2(so4)3+3no2+3h2o
先用雙線橋法寫出電子得失的個數，再取最小公倍數，係數就是氧化產物和還原產物的係數比。
再用元素守恆 寫出各個化學計量數就行了。
比如這道題 fe2+--fe3+ 共轉移1*3=3個電子。
hno3---no2 共轉移1個電子。
所以其最小公倍數為3 所以no2的係數為3 fe(no3)3和fe2(so4)3的係數為1 接下來你會了吧。
化學氧化還原反應配平 配平原則是什麼
3樓：戶如樂
氧化還原反應方程式的配平，是高考的重點，同時難度較大，需要認真把握，且勤加練習。那麼，化學氧化還原反應怎麼配平呢？下面我整理了一些相關資訊，供大家參考！
氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，即電子守恆原則，表現為化合價降低總數和公升高總數相等。
有效的方法主要有兩種：
一、根據氧化還原的特徵配平（主要是電子守恆）,適用於雙元素氧化還原或歧化反應。
1'根據氧化還原的元素配平 標出發生氧化還原的原子的前後化合價，用雙線橋標明化合價公升降數（即失得電子數）,然後求最小公倍數，再用最小公倍數除以公升降數，交換即得係數。
2'根據氧化還原的分子配平 標出每個分子中元素化合價公升降的代數和，求最小公倍數，除以代謹做數和，交換即得係數。
二、根據質量守恆定律配平（通法）,但計算量大，通常只用於難配平的方程式。
1'把各項的係數分別設為未知數，然後根據原子守恆列出方程組（一般是不定方程組）,再把含最少未知數的關係式代入化學方程式，將係數化到最簡。
2'由於上一方法的計算量特別大，所以可以採取定「一」法 將第一項的係數定為一，然後對其他項的係數設元，列方程組求解，最後將係數化到最簡。
注：對於反應物和生成物同的化學方程式，其配平的結果不一定是相同的］
配平三原則：
1、得失電子守恆：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價公升高總數==化合價降低總數；
2、質量磨慧守恆：反應前後原子的種類和個數不變 ；
3．電荷守恆：離子反應前後，所帶電荷總數相等。
氧化還原反應歷程。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反祥遊衡應；氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
有關於氧化還原反應的配平。
4樓：網友
。遊察兄配平這東西，技巧性較強，前面容易就用前面的係數，後面容易就用後面的係數！
2. fes2+o2---fe203+ so2，鐵由+2變+3，硫由-1變+4，氧由0變-2， 至少4（2個不行）個fes2，則8個s，公升，4*1+8*5=44，o2有11個，剛好。
kcl+cl2 +h2o，kclo中cl由+5變為0（歸中不越位，沒-1），hcl中cl由 -1變0，若kclo取1，則h2o為6，hcl為6，cl2可為3，ok。
與n0，n02 或n03- 中n原子守恆，先確定n0，n02 或n03- 的神襲係數沒宴，其和即為hno3個數。
5.慢慢體會吧！！！
化學氧化還原反應問題，化學氧化還原反應
反應物nh3中氮元素是 3價，生成物nanh2中氮元素也是 3價，氮元素化合價沒有降低。來看看反應是如何進行的。nh3 nh2 h 1 nah na h 2 h h h2 3 nh3 nah nanh2 h2反應物nh3中氫元素 1價，生成的h2中氫元素0價，所以nh3的h作為氧化劑具有氧化性，反應...
關於氧化還原反應很急會給高分，有關氧化還原反應在日常生活 科學技術中的具體事例，對氧化還原反應的認識，急急急！！！有分拿！
是氧化還原反應，只要是置換反應就是氧化還原反應，但有單質參加的反應不一定是 初中的氧化反應是狹義的，高中的氧化還原反應是指電子的轉移，只要有電子轉移就是，得電子的是氧化劑被還原，失電子的是還原劑被氧化，2hcl zn zncl2 h2 中zn升高2價被氧化，是還原劑，h 是氧化劑 這是初中課本上的理...
怎樣分析和配平氧化還原反應方程式
既是氧還反應 就會有化合價的變化 因此通常靠電子的得失守恆來配平 即化合價升降數相同 在綜合物質守恆等具體分析 還有比較特殊的歧化反應等,原理大同 跟上位老兄 注意有些化學方程式配平後,原子個數是守恆的,但得失的電子不守恆.一定要注意哦.我上高中的時候老犯這錯誤 這種問題還是多看書好 先找出氧化劑和...