1樓：匿名使用者
是的，在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的h+與oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。
書寫鹽類水解反應離子方程式的方法。
2樓：網友
鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點：
1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由於中和反應趨於完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫「===」，而是寫「」。由於鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標「↓」或「↑」的氣標，也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3等）寫成其分解產物的形式。
2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如na2co3的水解：第一步：co32－+ h2ohco3－+ oh－、第二步：
hco－+ h2oh2co3 + oh－。多元弱鹼的陽離子水解複雜，可看做一步水解，例如fe3+ 的水解：fe3+ +3h2ofe(oh)3 + 3h+。
3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯鹼性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：hco3－、hpo42－在溶液中以水解為主，其溶液顯鹼性；hso3－、h2po4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。
4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由於不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要標明狀態，即標上「↓」符號，中間用「===」連線，如nahco3溶液與al2(so4)3溶液混合：al3+ +3hco3－=== al(oh)3↓+ 3co2↑，和此類似的還有：al3+ 與co32－、hco3－、s2－、hs－、sio32－、alo2－；fe3+ 與co32－、hco3－、sio32－、alo2－；nh4+ 與sio32－、alo2－等。
注意一定要利用電荷守恆將其配平，看反應物中是否需要加水。
在離子反應中硫酸為什麼不可拆,離子反應中碳酸鎂作為反應物拆不拆？
濃得h2so4稀的h2so4都不可以拆 因為他們都不是純淨物 全部含有水 都不能拆 稀硫酸可以bai 拆，因為稀硫酸是完全電離du 的。濃硫酸不能zhi拆，因為濃硫酸不dao能電離，以分子形式專存在。屬 例如稀硫酸與碳酸氫鈉反應 hco3 h h2o co2 濃硫酸與銅反應 cu 2h2so4 cu...
急！！高中化學離子反應問題，高中化學離子反應問題，急！！！！
在熔融狀態下與水溶液中可導電的都是電解質其他我不會 這些都是最簡單的問題。至於最後那三個是磷酸，磷酸根離子，次磷酸根離子。還有h2so3是亞硫酸，容易在空氣中氧化成硫酸。是酸雨形成的一個重要環節。1.強鹼一定是電解質，不一定 2.不完全對，按定義說 是在水溶液裡或溶融狀態下能夠導電的化合物 高中化學...
高中化學鹽類水解比較離子濃度大小問題
在相同條件下nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 nh4hso4 nh4 2co3中c nh4 由大到小的順序 c nh4 2so4 c nh4 2co3 c nh4hso4 c nh4cl c ch3coonh4 因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,五種物質都是強電解質,...