1樓：拐角處y等候
2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h21、由原子守恆有，鈉原子物質的量：272/100*36/ ，naoh的最大質量為：
2、生成的氯原子數與氫離子數相當為，h2的最大物質的量為3、溢位的氯氣達時，氫氣溢位，溶液的質量為4、nacl物質的量為，質量為，溶液中nacl的質量分數=
化學高一必修一，第一章計算題，有答案，求過程
2樓：藍雨倩影
1 n=56g/56(g/mol)=1mol,故其原子數為個（概念）2 n=112/,故分子數為5*
3 n= 又n=m/m 故m=n*m=
4 n=80/160= c=n/v=
5 n=c*v=2* 又 n=m/m,則m=n*m=6 n=,m=m/n=128/2=64g/mol7 n=2n(h2o)=2*
8 n= c=
3樓：學習方法與心理疏導
把有關的公式寫下來，大部分都是代公式計算。
高一化學2道計算題
4樓：網友
300*求出x就是第一題，根據溶質守恆。
500ml*****
n（h+）=2mol/l*
so2+cl2+2h2o→h2so4+2hcl1 1 1 2
x x x 2x
因為n（h+）=1mol 2x+2x=1所以h2so4有，hcl有 so2有 cl2有體積都是500ml中有，取50ml就是1/10，所以so42-有。生成硫酸鋇，再乘硫酸鋇的摩爾質量就可以了。
2道高一化學計算題。
5樓：網友
1、根據不同原子量的原子乘以其所佔百分比就可以了：
如果取三位有效數字，為。
2、氘是氫的同位素，原子量為2，那麼d2o的原子量則為20，其摩爾質量為20g。
1000kg中所含的重水分子個數為1000kg/20g = 5 * 10^4 個。
每個重水分子中含2個氘原子，則所含的氘原子數量為重水分子的2倍，即 1 * 10^5 個。
高一化學計算題
6樓：網友
h2 的物質的質量為。
zn + 2hcl = zncl2 + h21mol 2mol 1mol
x yx= y=
1,消耗zn的質量是。
2,選用所貼標籤為的鹽酸，至少需要該鹽酸。
7樓：網友
首先 氫氣轉換成質量 然後通過反應方程式進行計算 （方程式要配平的）
第二問 轉換成質量（他相當於密度）和第一問一樣 去做就可以。
我只告訴你方法。
8樓：網友
先寫方程 zn+2hcl=zncl2+h2（氣體符號）
n(zn)=轉換成質量就可以了。好久沒做了，有點模糊。
高一化學計算題
碳銨 nh4hco3 硫銨 nh4 2so4 硝銨 nh4no3 氯銨nh4cl 加熱反應，放出能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體呈鹼性，是氨氣。nh3 hcl nh4cl 則有氨氣0.03摩爾 30ml 1mol l 另取等量的一份固體與足量鹽酸反應，放出無色無味的氣體，這些氣體通入過量澄清石灰水中...
高一化學物質的量計算題，高一化學 計算題（物質的量）
在fe2 so4 3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3 和cu2 均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3 cu2 所以 fe應首先還原fe3 即首先發生反應 fe 2fe3 3fe2 但不可以只發生此反應，原因有二 第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.2g不溶物...
高一化學急，高一化學，急！
是 hof中 f顯 1價，o顯 2價，反應後，f顯 1價，o顯0價.所以是氧化還原反應。氧化還原反應的判定 凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應！氧氣有 2價變為0價 是氧化還原反應 當然是啦，你看氧的化合價變為0了，化合價改變就是氧化還原反應啊 金屬只能失去電子作還原劑,對啊.難道有金屬離子...