1樓：匿名使用者
ph=12的naoh溶液（oh-）離子濃度為1x10e-2ph=4的hcl溶液h+離子濃度為1x10e-3那麼混合中和後的溶液剩下為9x10e-3的（oh-）離子，即c（oh-）=9x10e-3根據c（oh-）-x c（h+）=10e-14c（h+）=10e-14÷9x10e-3=對c（h+）取以10為底的負對數。
即-logc（h+）=這題告訴我們ph值。
相差1，溶液離子就相差乙個數量級。
這類強酸強鹼中和後ph基本維持不變。
2樓：網友
先求c（oh-)=10的負二次冪-10的負4次冪）/2 後根據c（h+）乘c（oh-）=10的負14次冪 求出c（h+） 根據ph=-log以10為底，c（h+）為指數 可以得到ph=
3樓：劇恬聞平樂
ph=12的naoh溶液中c(h^+)10^-12mol/lc(oh^-)kw/c(h^+)10^-14/10^-12=10^-2（mol/l)ph=4的鹽酸中c(h^+)10^-4mol/l<10^-2mol/l說明體積混合後。
氫氧化鈉。過量混合溶液中c(oh^-)10^-2mol/l*v-10^-4mol/l*v]/(v+v)=10^-2/2
mol/l混合溶液中c(h^+)kw/c(oh^-)10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol/l)混合溶液的ph=-lg(2*10^-12)=-lg2+lg10^-12)=-03-12)=
常溫下ph=4的hcl和ph=10的naoh分別按體積比為11：9混合,求溶液的ph值?
4樓：華源網路
設鹽李洞酸溶液和氫氧化鈉溶液的的帆蔽體積分別為11v、9v,反應消耗鹽酸的物質的量為x
鹽酸溶液中c（h+）=10-4mol/l
n（hcl）=10-4mol/l*11vl=11*10-4vmol氫氧化哪轎枯鈉溶液中c（h+）=10-10mol/lc（oh-）=10-14/10-10mol/l=10-4mol/ln（naoh）=10-4mol/*9vl=9*10-4vmolhcl + naoh = nacl +h2ox 9*10-4vmol
x=9*10-4vmol
剩餘hcl的物質的量為11*10-4vmol-9*10-4vmol=2*10-4vmol
反應溶液中c（h+）=剩餘hcl的物質的量濃度為2*10-4vmol/（11v+9v）l=10-5mol/l
ph=-lg（10-5mol/l）=5
答溶液的ph值為5
將ph=1的hcl和ph=10的naoh溶液等體積混合,所得溶液的ph= ；
5樓：張三**
ph=1的hcl,它的c(h+)=
ph=10的naoh,它的c(h+)=10^-10mol/l,它的c(oh-)=
所以我們發現氫氧化鈉的氫氧根特別少，對於鹽酸的氫離子來說基本上可以忽略，所以等體積混合之後所得溶液的ph=-lg(
將ph=8的naoh溶液與ph=10的naoh溶液等體積混合後,溶液的ph為
6樓：戶如樂
氫氧化鈉完全電離廳腔，ph=8,氫離慶碼子濃度為譽伏哪10-8,氫氧根子濃度為10-6,ph=10,氫離子濃度為10-10,氫氧根子濃度為10-4取算數平均=（（10-6）+（10-4））/2= 取對數=,則ph=
ph=13的naoh和ph=2的h2so4溶液混合後,所得溶液ph=11,求體積比. 急
7樓：天羅網
ph=13的告畝naoh c(oh-)=
ph=2的衡臘h2so4 c(h+)=
襪攔森(v1+v2)= v1:v2=1:9
將ph=8的naoh溶液與ph=10的naoh溶液等體積混合後,溶液的ph為？
8樓：華源網路
氫氧化漏鎮鈉完全電離，ph=8,氫離子濃度為10-8,氫氧根子濃度為10-6,ph=10,氫離子濃度為10-10,氫氧根子濃度為10-4取算數平均=（（友脊10-6）+（10-4））返告粗/2= 取對數=,則ph=,9,
常溫下ph=4的hcl和ph=10的naoh分別按體積比為11：9混合,求溶液的ph值?
9樓：理亙寇運凡
設鹽酸溶液和物衫氫氧化鈉。
溶液的的體積分別為11v、9v,反應罩老腔消耗鹽酸的物含殲質的量為x鹽酸溶液中c（h+）=10-4mol/l
n（hcl）=10-4mol/l*11vl=11*10-4vmol氫氧化鈉溶液中c（h+）=10-10mol/lc（oh-）=10-14/10-10mol/l=10-4mol/ln（naoh）=10-4mol/*9vl=9*10-4vmolhcl + naoh = nacl +h2ox 9*10-4vmol
x=9*10-4vmol
剩餘hcl的物質的量為11*10-4vmol-9*10-4vmol=2*10-4vmol
反應溶液中c（h+）=剩餘hcl的物質的量濃度。
為2*10-4vmol/（11v+9v）l=10-5mol/lph=-lg（10-5mol/l）=5
答溶液的ph值為5
ph=10的naoh溶液和ph=12的naoh溶液等體積混合,混合後的溶液的ph值為多少
10樓：網友
混合後的氫氧根離子濃度。
poh=所以ph=
11樓：網友
強鹼溶液混合，ph=原來高的ph-lg2=
酸的話就是ph低的+lg2
ph 3的鹽酸和ph 12的氫氧化鈉溶液等體積混合，顯誰性？怎麼來判斷
等體積混合後顯鹼性。ph 3 的鹽酸氫離子濃度為 h 10 3 mol l 0.001 mol l，即氯離子濃度也為0.001mol l ph 12的氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度為0.01mol l，即鈉離子濃度為0.01mol l。同體積下反應生成水和氯化鈉後naoh hcl nacl h2o，氫氧...
室溫時,pH 2的某一元酸溶液與pH 12的NaOH溶液等體
1 該一元酸是強酸，恰好完全中和，ph 7 2 該一元酸是弱酸，酸過量，ph 7 下列說法正確的是 a 室溫下，將ph 2的醋酸與ph 12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性b 室溫下，a 室溫下，ph 2的醋酸濃度大於ph 12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根...
用等物質量濃度的NaOH來滴定醋酸，當PH 7時，溶液中離子濃度的大小是什麼？求解釋，謝謝
既然是ph 7，即為中性，各離子濃度當然應該是 c na c ch3coo c h c oh 10 7 理由很簡單 從平衡關係看 ph 7，則有c na c h c ch3coo c oh 而c h c oh 10 7 中性嘛。由於兩者反應生成chocoona，即然ph 7，ch3cooh肯定過量。...