1樓：匿名使用者
此實驗的兩極是非活潑金屬！所以不反應！根據電解池的特點，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極！（陰高寬陽相吸！）
在陰極得到電子，陰極：h離子和na離子，所以h離子得到電子放出h氣！！所以陰極生成了鹼！naoh！！！變藍色！
在陽極失去電子，陽極：oh離子和cl離子，所以cl離子失去桐答電子變成了氯氣！！所以氯氣與水反應，生成了hcio！
有酸性和氧化性，令紅色變成白色，而外部有hcl所局念慧以ph試紙變紅！！
所以得出了a未陽極！！！
這是整個過程！~~
2樓：匿名使用者
陽極發生氧化反應，放出氯氣，氯氣溶於水生成次氯酸和鹽酸，次氯酸或返有氧化性，使色素褪則基色，故呈白色，外圈有鹽酸，衫盯飢呈淺紅色。
3樓：匿名使用者
cl的漂白可判斷a為陽極。
4樓：項豫飛令婧
電解池稿手：只有陰極和陽極；
原電池：用衡敬則正極和負極表示；
與電源正極相連的是陽極，發生氧化反應；
與咐棚電源負極相連的是陰極，發生還原反應。
5樓：房驕己陽德
ph試紙，酸性變紅，鹼性變藍。由此可以搜蔽埋判斷a極為陽極。陽極生成氯氣，接觸點被漂白並首。外圈是氯氣生成鹽酸為酸性世螞所致。
怎麼判斷原電池和電解池？
6樓：大宇總**
原電池：原電池是一種將化學能量轉化為電能的裝置，通常由兩個電極和電解質組成。判斷一種電池是否為原電池，可以通過觀察其是否產生電流來判斷。
原電池在兩謹鬧個電極之間形成了乙個化學電勢差，電子會沿著電路從負極流向正極，產生電流。如果乙個裝置能夠產生電流並且沒有外部電源提供，那麼它很可能是乙個原電池。
電解池：電解池是一種將電能轉化為化學能量的裝置，通常由兩個電極和電解質組成。判斷一種電池是否為電解池，可以通過觀察其電解質的性質來判斷。
電解池通常需要在電解質中施加電壓，使得明唯離子在電場的作用下發生氧化還原反應。如果乙個裝置需要外部電源的提供祥槐罩，且其中的電解質具有明顯的電解作用，那麼它很可能是乙個電解池。
電解池中電解時電極的陰陽極怎麼區分？
7樓：**隨身吧
電解池陰陽極判斷。
電解池是電能轉化為化學能的裝置，從定義來看，連線電源正極的是陽極，連線電源負極的是陰極。
從另外一些方面來判斷：
1、電極表面失電子的是陽極，得電子的是陰極。
2、吸引陰離子的是陽極，吸引陽離子的是陰極。
3、發生氧化反應的是陽極，發生還原反應的是陰極。
4、電極表面有金屬析出的是陰極。
5、電極溶解的是陽極（ag以前金屬）。
基本概念。1、使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
2、把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
3、當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
8樓：科技打工人
1、根據陰陽離子移動方向：陽離子移向電解慎虛池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。
2、根據電源正負極：和電源負極相連的是電解池差飢的陰極，和電源正極相連的是電解池的陽極。
3、根據得失電子情況：電解池陽極失電子，陰極得電子。
4、根據陰陽兩級發生的反應：電解池陰極發生還原反應，陽極發生氧虛孝返化反應。
如何判斷原電池電極反應式的？
9樓：我愛聊生活冷知識
鐵銅濃硝酸原電池電極反應式是：負極：cu-2e-=cu2+，正極：4h++2no3-+2e-=2no2氣體+2h2o。
常溫鐵在濃硝酸中鈍化等於是惰性電極，等於是銅與濃硝酸氧化還原反應鄭鄭形成原電池 cu失去電子為負極，cu-2e-=cu2+，正極：4h++2no3-+2e-=2no2（氣體）+2h2o，總反應就是銅與濃硝酸的反應方程式。
原電池
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹尼爾飢慧電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池喊肢頌，是根據原電池原理製成的。
以上內容參考：百科——原電池
原電池和電解池原理綜合應用中怎樣判斷正負電極的物質
10樓：新科技
1）原電池中，首先分析發生的氧化還原反應（電池原理）,發生氧化反應(即失電子)的一極為負極，發生還原反應(即得電子)的一極為正極。
高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離賀橡子也可能是分子。所以原電池沒有離子的放電順序。
2）電解池，首先應該先會判斷兩極，和電源負極相連的是電解池的陰極，和電源正極相連的是電解段姿池的陽極。然後掌握陰陽兩極的放電順序。陽極失電子發生氧化反應。簡稱：陽失氧。
陰極放電順序：溶液中的陽離子放電和金屬活動性順序相反。陰極得電子發生還原反應。簡稱：陰得還。
電解反應中反應物的判斷——放電順序。
陰極a.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護。
b.陽離子得電握拍絕子順序 — 金屬活動順序表的反表：k+
電解池的陰、陽極如何判斷？
11樓：休馳沅
在電解池中，連慶中接電源磨洞正極的就是陽極，連線電源負極的就譽遊山是陰極。
怎樣判斷電解池和原電池及他們之間的區別
12樓：科創
一、電化學四極。
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的，多用於原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極；負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定，多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極，陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子。
1．原電池：化學能轉化為電能凳渣姿的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2．電解池：電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
3．電鍍池：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
4．電解精煉池：應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純淨固體棗絕接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷梁慎方法。
1．根據構成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2．根據電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3．根據原電池的反應進行判斷：發生氧化反應的為負極，發生還原反應的為正極。可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、溼潤的ki澱粉等)的顯色情況，推斷該電極是h+還是oh－或i－等放電，從而確定正、負極。
如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是h+放電導致c(oh－)＞c(h+),h+放電是還原反應，故這一極為正極。
4．根據兩極現象判斷：溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極。
化學,電解池全部陰離子放電順序,化學,電解池全部陰離子放電順序。
陰極 陽離子放電,得電子能力強先放電 ag hg2 fe3 cu2 h pb2 sn2 fe2 zn2 h h2o al3 mg2 na ca k 在化學電解池中,陰離子的放電順序是什麼 怎麼解釋 5 把金屬活動性順序表倒過來背就是了,但是注意不同價位鐵離子,和酸性h水中h插入位置不太一樣。ag h...
怎樣書寫電解池電極反應方程式
不管是原電池還是電解池，你要牢記一點 陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為 正極 cu2 2e cu 陰極的還原反應 負極 zn 2e zn2 陽極的氧化反應 而對於原電池...
高中化學電解池中為什麼鐵失電子變成二價鐵而不是三價鐵
假如變成價，價鐵也會與單質鐵 反應 生成價鐵。濃差電池三價鐵離子反應生成二價鐵離子的電極反應式 銅作負極橡彎，石墨作正極，用氯化鐵溶液作電解液總反應 fe cu fe cu 正雀螞極 fe e fe 負極頃如埋 cu e cu 在電化學反應中，為什麼鐵電極失電子後產生的是二價鐵 酸性環境下，鋼鐵發生...