1樓：北網域名稱醫
因為弱酸不可能制強酸。
如果so₂和bacl₂反應，則生成沉澱baso₃和hcl，化學方程式為：h₂o+so₂+bacl₂=baso₃+2hcl。
而baso₃和hcl又會反應，重新生成bacl₂和so₂，所以相當於沒有反應。h₂so₃的酸性比hcl弱，弱酸不可能制強酸，所以不會反應。
複分解反應中酸+鹽反應的發生條件：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應，滿足乙個條件即可發生反應。
2樓：出銳立曠愉
不符合強酸制弱洞握酸和畝的情況，若有反應，生成baso3和hcl，而baso3和hcl反應又會生成喚顫森so2和bacl2。
so2與bacl2反應嗎?
3樓：胡鬧鬧旅遊
so2與bacl2不反應。正常條件下將so2通入bacl2中是不反應的，因為so2溶解極少 ，故遇水反應後電離出鏈旅的亞硫酸根更少 ，無法反應。 但如果在鹼性條件下 ，由於亞硫酸可與鹼反應生成水和亞硫酸根 ，故可增加so2溶解量並且生成較多亞硫酸根，亞硫酸根可與ba2+反應生成baso3沉澱 na2so3+bacl2=2nacl+baso3沉澱 。
so2與bacl2不反應的推斷原理：
因為二氧化硫。
與氯化鋇如果可以反應，必然是發生了複分解反應。
生成亞硫酸鋇。
和鹽酸，在衫喚改強酸性溶液中亞硫酸鋇會溶解不能存在，所以二氧化硫和氯化鋇的反應不會發生。如果加入足量氫氧化鈉。
溶液或判，可以中和酸性溶液，則可以產生亞硫酸鋇；如果加入溴水，因為溴水具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，產生的沉澱是硫酸鋇。
so2和bacl2反應方程式是什麼？
4樓：寓教於心
so2和bacl2反應方程式是so2+h2o+bacl2=baso3(沉澱)+2hcl。將so2通入bacl2中是不反應的，因為so2溶解極少，故遇水反應後電離出的亞硫酸根更少，無法反應。
如果在鹼性條件下，由於亞硫酸可與鹼反應生成水和亞硫酸根，故可增加so2溶解量並且生成較多亞硫酸根，亞硫酸根可與ba2+反應生成baso3沉澱戚團，化學式為na2so3+bacl2=2nacl+baso3（沉澱）。so3遇水馬上生成硫酸，硫酸與bacl2反應生成硫酸鋇。
沉澱和hcl（硫酸鋇不溶於鹽酸）。
氯化鋇的主要用途和物理性質：
氯化鋇這種物質主要瞎悉用於金屬熱處理和鋇鹽製造，還有電子儀表，同時也可以用於機械加工中作熱處理劑。可以用來測定硫酸鹽。
和硒酸鹽等，以及色譜分析，也可以作為軟水劑和織物染色。
氯化鋇是白色結晶或粒狀粉末，具有味苦咸和微有吸溼性的特點，並且在100℃時即失去結晶，但是放置在溼空氣中的時候，又可以重新吸收二分子結晶水。氯化高神橘鋇易溶於水和溶於甲醇。
但是不溶於乙醇和乙酸乙酯。
和丙酮。氯化鋇的相對密度，氯化鋇熔點963c。
以上內容參考 百科-氯化鋇。
so2與bacl2反應嗎
5樓：北卉盍夢之
正常條件下將so2通入bacl2中是不反應的 因為so2溶解極鋒攔迅銀此少 故遇水反應後電離出的亞硫酸根。
更少 無法反應 但如果在鹼性條件下 由於亞硫酸可與鹼反應生成水和亞硫酸根 故可增加so2溶解量並且生成較多亞硫酸根，亞硫酸根可與ba2+反應生成baso3沉澱 na2so3+bacl2=2nacl+baso3沉澱 so3遇水馬上生成硫酸 硫衡枯酸與bacl2反應生成硫酸鋇。
沉澱和hcl（注 硫酸鋇不溶於鹽酸）
so2跟bacl2反應嗎
6樓：北網域名稱醫
so₂和bacl₂不發生反應。
原因：弱酸不可能制強酸。
如果so₂和bacl₂反應生成沉澱baso₃和hcl，化學方程式為：h₂o+so₂+bacl₂=baso₃+2hcl。接著baso₃和hcl又會反應，重新生成bacl₂和so₂，所以相當於沒有反應。
而且h₂so₃的酸性比hcl弱，弱酸不可能制強酸，所以不會反應。
複分解反應中酸+鹽反應的發生條件：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸掘握冊與碳酸鹽反應，滿足乙個條件即可發生反應。
so2與bacl2反應嗎
7樓：吳主任聊健康
將so2通咐派入bacl2中是不反應的，因為so2溶解極少，故遇水反應後電離出的亞硫酸根更少，無法反應。
如果在鹼性條件下，由於亞硫酸可與鹼反應生成水和亞硫酸根，故可並兆增加so2溶解量並且生成較多亞硫酸根，亞硫酸根可與ba2+反應生成baso3沉澱，化絕簡租學式為na2so3+bacl2=2nacl+baso3（沉澱）。so3遇水馬上生成硫酸，硫酸與bacl2反應生成硫酸鋇沉澱和hcl（硫酸鋇不溶於鹽酸）。
so2與bacl2反應嗎？
8樓：知識改變命運
so₂和bacl₂不發生反應。
原因：弱酸不可能制強酸。
如果在鹼性條件下，由於亞硫酸可與鹼反應生成水和亞硫酸根，故可增加so2溶解量並且生成較多亞硫酸根，亞硫酸根可與ba2+反應生成baso3沉澱，化學式為na2so3+bacl2=2nacl+baso3（沉澱）。so3遇水襲念馬上生成硫酸，硫酸與bacl2反應生成硫酸鋇沉澱和hcl（硫酸鋇不溶於鹽酸）。
發生條件：基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h₂so₄、hno₃等），可發生反應。
2、酸+鹼（純禪拆中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩做棗種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
以上內容參考：百科—— so2
以上內容參考：百科——bacl2
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