鹼和酸混合會產生什麼反應

1樓：愚振英喜女

問：鹼和酸襲念慶混合會產高兆生什麼反應拍握。

答：中和反應。

鹼＋酸→鹽＋h2o

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2onaoh+hcl==nacl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+2h2onaoh+hno3==nano3+h2o

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2oba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2樓：世樹花塔嫻

中和反應：鹼＋酸→鹽＋h₂o

中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h₂o）

cu(oh)₂+2hcl==cucl₂+2h₂o

cu(oh)₂+h2so₄==cuso₄+2h₂o

例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而頌猜數naoh被電離成鈉離子兆消(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的野首是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。

擴充套件資料：當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以作為判斷標準。

當量點不一定等於中性7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。

當量點溶液顯酸性，溶液ph<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，不選酚酞試液做指示劑，因為酚酞溶液遇酸不變色。

當量點溶液顯鹼性，ph>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。

酸和鹼作用，生成鹽和水的反應是中和反應。中和反應屬於複分解反應。但是，酸和鹼之間發生的不一定是中和反應。

酸溶液和鹼溶液混合會發生什麼反應？

3樓：瑞陽飇

酸溶握羨好液和鹼溶液派做混合會發生中和反應，生成鹽和水，同時伴有放熱反應。具體的反應方程式為：

酸（如hcl） +鹼（如naoh）鹽（如nacl）+ 水例如，當氫氧化鈉（naoh）與鹽酸（hcl）混合時，便會發生中和反應生成氯化鈉（nacl）和水（h2o）。這是一種放熱反應，因為能量釋放出來了。

此外，發生中和反應的其他表現包括ph值的變化（通常中和後ph值為7）、顏色的變化、對光的旋轉性質的變化等。需要注意的是，在混段鉛合酸鹼溶液時需要嚴格控制其量和濃度，以免發生反應過程中剩餘物質造成的汙染或損害。

酸溶液和鹼溶液混合會發生什麼反應

4樓：試試剪

當酸溶液和鹼溶液混合時，可能會發生中和反應。酸和鹼是一對相互對立的化學物質，通過中和反應可以產生鹽和水。

中和反應是乙個酸性溶液與鹼性溶液之間的化學反應租彎。在這個反應中，酸中的氫離子（h+）和鹼中的氧化物離子（oh-）結合形成水（h2o），同時生成鹽。

例如，將硫酸（h2so4）溶液與氫氧化鈉（naoh）溶液混合會發生中和反應。反應方程式如下：

h2so4 + 2naoh ->na2so4 + 2h2o

在這個反應中，硫酸中的弊帆悶氫離子和氫氧化鈉中的氧化物離子結合成水，並轎賣生成硫酸鈉鹽（na2so4）。

中和反應常常伴隨著水的形成，因此通常會觀察到反應混合物的溫度公升高，因為水是乙個熱化學反應的產物。同時，如果酸和鹼的濃度適當，中和反應也是放熱反應，即反應釋放熱能。

需要注意的是，不同酸和鹼之間的中和反應可能會產生不同的鹽和水。這取決於酸和鹼的化學配對。

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