1樓：網友
的水生成放出的熱量是，這些熱量使量熱計中的水公升高，所以可以計算出水每公升高1k所需的熱量，然後乘以正葵烷燃燒使水公升高的溫度，就可以得到正葵烷的燃燒熱q（手邊沒計算器，具體數值沒算，不好意思）。再由正葵烷的質量計算出它的物質的量n，用 q/n 就可以得到了。
一道無機化學熱力學基礎的題不是很明白？
2樓：長街長魔法袋
因為在標準壓力，373k(沸點下)此時的變化為可逆相變，可逆相變△g=0。
在指定溫度，對應凝聚相的飽和蒸汽壓下，進行的凝聚相和氣相的兩相轉變為可逆；
在標態壓力下，對應液體的沸點下，進行的液體和氣相的兩相轉變為可逆；
在標態壓力下，對應液體的凝固點下，進行的凝聚相之間轉變為可逆。
可逆相變 (百科)
兩相之間在一定溫度時的相平衡壓力下發生相變化。即發生在此溫度下此物質的飽和蒸汽壓下的相變，即恆溫恆壓條件下的物理相變。
在這種狀態下，物質相變不會使環境造成變化（不會放熱給環境），故而可逆。
什麼是化學熱力學基礎
3樓：網友
化學熱力學基礎是熱力學三定律。
熱力學第一定律是能量守恆定律。 熱力學第二定律有幾種表述方式： 克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；開爾文-蒲朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。
以及熵增表述：孤立系統的熵永不減小。 熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零， 或者絕對零度（t=0k）不可達到。
熱力學三定律，同樣是化學熱力學的基礎，化學熱力學也必須遵循這三定律。
無機化學熱力學基礎知識點不是很明白？
4樓：大川蕭望糖碎屋
熱力學術語和基本概念。
1、 系統與環境之間可能會有物質和能量的傳遞。按傳遞情況不同，將系統分為：
1）封閉系統：系統與環境之間只有能量傳遞沒有物質傳遞。系統質量守恆。
2）敞開系統：系統與環境之間既有能量傳遞（以熱或功的形式進行）又有物質傳遞。
3）隔離系統：系統與環境之間既沒有能量傳遞也沒有物質傳遞。
2、 狀態是系統中所有巨集觀性質的綜合表現。描述系統狀態的物理量稱為狀態函式。狀態函。
數的變化量只與始終態有關，與系統狀態的變化途徑無關。
3、 系統中物理性質和化學性質完全相同而與其他部分有明確介面分隔開來的任何均勻部分叫做相。相可以由純物質或均勻混合物組成，可以是氣、液、固等不同的聚集狀態。
4、 化學計量數 （v）對於反應物為負，對於生成物為正。
5、反應進度 ：單位：mol
化學熱力學主要能解決什麼問題
5樓：傷痕藍孤狼
化學熱力學主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。核心理論有三個：①所有的物質都具有能量，能量是守恆的，各種能量可以相互轉化；②事物總是自發地趨向於平衡態；③處於平衡態的物質系統可用幾個可觀測量描述。
這對於化學反應機理的分析與判斷、滲層的產生於成長、生產工藝的調整等有著重要意義，無論是藥理學、應用化學以及物理分析的研究，還是實際的生產工藝改革與調整都非常重要。
希望對你有幫助！
化學熱力學基礎
6樓：網友
舉例：h2o(l) == h2o(g) nh3(l) == nh3(g)
1、蒸汽壓肯定上公升啦，不用說的。在沒有達到飽和蒸汽壓之前蒸汽壓都在上公升。
2、從吉布斯函式可以推出。吸熱（△h>0），熵增（t△s>0），減了之後是有可能為零的。最直接的，這個反應是在平衡狀態下進行的，所以△g=0。
3、一種物質從液態轉到氣態，熵增。熵的大小關係是 s（固體）4、……液體在消耗……
解答如何？sorry……邏輯錯誤。應該是，如果達到平衡，則1與2都為零；但是如果沒有達到平衡則都不為零。不關標準狀態事。
若達到平衡，則單位時間都消耗 x mol 的液體，同時有 nx mol 的氣體液化（考慮締合情況，寫了 nx），所以蒸汽壓為飽和蒸汽壓（即恆定），同時△g=0；若未達到平衡，則蒸汽壓增大（未達到飽和蒸汽壓），同時反應自發向右進行（想想水會自己蒸發），所以△g<0。
7樓：網友
其實對於2，也不是很對的。因此二說的是標準摩爾自由能，但這個沸騰呀，並不一定是在標準狀況下進行的，題目中並沒有說是標準下沸騰，所以不是很正確。
但是如果要論變化量為0的話，其實應該是蒸汽壓。因此蒸汽壓恆等於外壓，但是如果說是密閉的話，那它自然也是上公升的，分別是平時有蓋和沒蓋的燒水。
標準摩爾熵是不為0的了，液氣的熵值不等。
液體質量是不斷減少的。
所以這個題目挺有問題的。條件不充足。有可能為0的是12，但都有可能不為0.
熱力學問題，如下：
8樓：
給的條件都是對的，一定是你算錯了！
如果溫度差1個數量級，輻射功率要差4個！
你的σ是取嗎（國際單位制下）？
化學題，關於化學熱力學和化學動力學，
9樓：夏子
化學熱力學是物理化學和熱力學的乙個分支學科，它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。 化學動力學是研究化學反映過程的速率和反應機理的物理化學分支學科，它的研究物件是物質性質隨時間變化的非平衡的動態體系。 它的主要研究領域包括：
分子反應動力學、催化動力學、基元反應動力學、巨集觀動力學、表觀動力學等，也可依不同化學分支分類為有機反應動力學及無機反應動力學。化學動力學往往是化工生產過程中的決定性因素。 如有疑問，歡迎追問，謝謝求採納。
10樓：執xx丶
化學熱力學和化學動力學是化學的兩門非常重要的分支學科，這兩門學科相結合，全面地研究了化學反應。 化學熱力學：研究化學反應進行的 方向 和 限度。
側重點在於：只討論化學反應發生的可能性和限度，不去討論化學反應通過什麼途徑來實現，以及反應速率或時間。 化學反應的方向：
即在指定的條件下，化學反應能否發生：能發生，即正向自發進行；不能發生，即正向不能自發進行，而逆向自發進行。若正、逆向都不能自發進行，證明已達到化學平衡狀態。
涉及的知識有：化學反應的熱力學能變、焓變、熵變、吉布斯/亥姆霍茲自由能變等，運用熵/吉布斯/亥姆霍茲自由能判據，判斷化學反應進行的方向等。 化學反應的限度：
反應物的轉化率，或生成物的產率。涉及的知識有：化學平衡、平衡常數、平衡移動等。
化學動力學：研究化學反應的進行途徑(反應機理)和反應速率。 涉及的知識有：
基元反應、質量作用定律、速率方程、反應級數、碰撞理論、活化能、過渡態理論、催化劑的催化機理和原理等。
熱力學問題
11樓：網友
第一題做功用積分w=∫pdv=∫(
然後會求吧。
第二題由面積可得摩擦做功的距離是v/s，就可求摩擦作功，然後相減。
物理化學,統計熱力學求解,物理化學統計熱力學初步中k是常數嗎
n1 n0 exp e rt 0.528 n3 n0 exp 3e rt 0.528 3 bai。n4 n0 exp 4e rt 0.528 4 r n2 r lnqr n2 r r ln t 2 2.863 r r co r ln t 2.766 r n2和co的轉 du動特徵溫度大致相同zhi ...
物理化學熱力學第二定律，物理化學的熱力學第二定律問題
在說題目之前，有幾個小知識點需要你回顧一下 熵是狀態函式 62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335336439 始態 終態相同的不同過程，狀態函式的數值相同 絕熱表示 q 0 自由膨脹表示 w 0 對於理想氣體，內能 u 只是溫度的函式，故內能不變時，溫度...
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主要從2個方面考慮 1 氨合成反應必須在催化劑的存在版 下才能進行 2 合成氨是一個放熱反應，降溫有利於向放熱反應方向進行，提高了平衡的轉化率 但是反應速度很低 相反實際生產過程中，更注重的是產量 高溫雖然會導致轉化率降低，但是仍能滿足實際生產而且原料 利用進一步減小原料損失 同時產物nh3生產出來...