1樓：小能手
乙個不可逆電池所具備的條件有兩個：①電池反應在充電與放電時互為逆反應；②通過電池的電流i-，即沒有電流通過電。
顯然組成可逆電池的兩個電極都是可逆電極，那麼可逆電極的電極反應都是在可逆的條件下發襲做生的。這時電極所具有的電勢就稱為可逆電極電勢。可逆電極電勢對許多電化學和熱力學問題的解決是相當重要的。
但是在實踐當中許多電化學過程，如進行電解和使圓禪毀用化學電源做電功時，並不是在可逆情況下進行的，也就是說要有電流通過電池或電解池，此時的電極反應就。
是不可逆的了，不可逆電極的電極電勢用「。，表示，當然這個電極電勢與可逆電極的電極電勢@.是不相同的，那麼我們好把電極在有限電流通過時所表現的電極電位4:
與可逆電極電勢產生偏差的現象叫做電極的極化。偏差的大小(絕對值)，稱為「過電勢」。用「7」表示，n=q.
p，，對於原電池，在可逆放電時，兩電極的端電壓是最大的，橘備這個端電壓就是電動勢e，它等於兩個可逆電極的電位差。
e=p(b-4n)r(-9
在不可逆條件下進行放電，兩電極的端電壓用e]表示，它一定要小於原電池的電動勢e，ej其電動勢的降低主要是由於兩個因素引起的，當有電流通過時，電池具有一定的內阻r的消耗電位降ir;
不可逆條件電極要產生極化，也會造成電動勢下降，所以不可逆電池兩電極的電位差通常就叫端電壓。它要小於原電池的電動勢。當電池內阻很小時，它的電位降就可忽略，這時的△e就可近似認為只是由於兩個電極的極化所引起的。
e=7a)-7(四)
e=e-δe=pr()一pr(m)-[ncm) +7(m]=[pr(m) -7n]-[pr(om +7(n]
e,=p@)
2樓：樸碧戎
原電池的端電壓比可逆電動勢小，電流密度i越大，端電壓越小。
3樓：無邪
需要用電位差計才能測到蓄電池電動勢。 而蓄電池電壓則是在能量轉換並非完全可逆的情況下得到的。
可逆電池的電動勢隨壓力變化原因
4樓：
摘要。可逆電池 將化學能轉化為電能的裝置稱為電池。
可逆電池 將化學能轉化為電能的裝置稱為電池。
可逆電池和不可猛豎逆電池 組成可逆電池的必要條件——兩個「必須」巨集念！ 一 化學反應必須可枝絕大逆 能量變化必須可逆。
那它的電動勢和壓力的關係是什麼呢。
壓力越大勢子越小。
或者可以運用哪個公式呢。
成反比。可逆電池的電動勢一般來說隨壓力而變，這是因為。
內部的化學成分反應。
可逆電池電動勢的測定有什麼應用
5樓：甜筒第二支免單
可逆電池電動勢的測定的應用如下：
1、測定化學反應的平衡常數；
2、測定電池的標準電動勢及標準電極電勢；
3、測定電解質溶液的離子平均活度係數；
4、測定極化曲線；
5、難溶鹽的活度積和弱酸的解離平衡常數；
6、獲得溶液的ph值；
7、獲得溶液中離子的遷移數；
8、用電動勢測定方法研究化學反應動力學，獲得反應速率常數。
可逆電池
是指正向、逆向電極反應都是熱力學可逆且又無液體接界的、由可逆電極構成的電池。
電池分類者頌。
1)第一類電極。
主要包括金屬電極(metal electrode) 、氣體電極(gas electrode) 、和汞齊電極(amalgam electrode) 等。
2)第二類電極。
包括金屬-難喚遲溶鹽電極(metal-insoluble metal salt electrode) 、和金屬-難溶氧化物電極(metal-insoluble metal oxide electrode) 。此類電極電勢較穩定，常被用作標準電極或參比電極(reference electrode) 。
3)第三類電極。
同樣需藉助惰性金屬(如pt) 起導電作用，插入於含有某種離子的兩種不同氧化態的溶液中，由於電極反應只涉及溶首鏈鄭液中離子間的氧化還原反應，故又稱氧化還原電極(oxidation-reduction electrode) 。
電池電動勢產生的本質
6樓：杏仁小餅乾啊橙
關於電池電動勢產生的本質分享如下：
電池電動勢是指電池產生電流的驅動力，是電池工作的基本原理之一。電池的電動勢是由其內部化學反應引起的，因此電池電動勢的本質是化學能轉化為電能。下面將詳細闡述電池電動勢產生的本質。
電化學反應是導致電池電動勢產生的原因。電池通常由兩種電極（即正極和負極）和電解質組成。在正極中，氧化物被還原成金屬或離子，而在負極中則往往是金屬或離子被氧化。
這些化學反應是可逆的，並且需要乙個外部的催化劑，也就是電解質。在這個過程中，一些反應釋放出電子，進而形成電流。
電化學反應所涉及的物質通常要求在電池老化前保持不變，從而保持電池持續工作的時間。在電池消耗完畢以前，電池中的物質（如金屬或離子）必須被反應，以保持電荷的平衡並維持電池的工作過程。
因此，正極和負極之間的化學反應會持續一段時間，這樣就可以產生一定數量的電流。化學反應在定量上決定了電池的輸出，反映為電動勢。
更具體地說，電動勢是化學反應自發發生的能力量度。每種電化學反應都有乙個特定的標準電動勢值，單位是伏特（v）。
當化學反應向著產生電流的方向進行時，電池會釋放出其內部能量，轉化為電能，從而產生電動勢。如果逆熱反應發生，電池則吸收外部能量而降低電動勢。
在實際使用中，由於這些化學反應的特性和端電極材料的不同，決定了電池的電動勢（猜悔或稱電壓）大小、正負極的配置等。這些性質不僅決定了電池的輸出功率和電荷密度，也涉及到電池的重量、成本等因素。
總的來說，電池電動勢的產生是由電池內部的化學反應引起的。這些穗餘正化學反應釋放出能量，被轉化為電能，帶動電毀桐流的產生。這種能量轉化的過程是一種典型的能源轉換，因此電池在現代社會中得到了廣泛的應用，併成為了人們生活和工作中不可或缺的電源。
電池電動勢的概念
7樓：爪機粉群
單位正電荷從電池的負極到正極由非靜電力所作的功，常被稱為「電壓」。在等溫等壓可逆的條件下，在電池中進行電極化學反應：
且該反應只作電功，則化學反應的吉布斯函式變化值δg等於電池所作的功，即-δg=nfe或式中e為可逆電池的電動勢；f為法拉第常數；n為反應中電子轉移數。
可逆電池的電動勢和參加可逆反應的各物質的活度之間的關係由能斯特公式 表示：
式中e°為參加反應的各物質的活度均為1時的電動勢，稱可逆電池的標準電動勢；r為氣體常數；t為熱力學溫度；aa、ab、ac、ad 為參加可逆反應各物質a、b、c、d的活度。
某溫度下電池的反應一定,則該電池的可逆電動勢並不能確定為什麼
8樓：
摘要。因為利用乙個數值相同的反電動勢對抗待測電池的電動勢，使電路中無電流通過，所以可逆電動勢不能確定。
某溫度下電池的反應一定，則該電池的可逆電動勢並不能確定為什麼。
請稍等哦，親
某溫度下電池的反應一定，則該電池的可逆電動勢並不能確定為什麼。
因為利用乙個數值相同的反電動勢對抗待測電池的電動勢，使電路中無電流通過，所以可逆電動勢不能確定。
那這個的意思是這兩種電動勢相互抵消了，就沒有電流通過了？
那為什麼可逆電動勢不能是0呢？
親，因為不確定，抵消不完全等因素，不會是0的。
不是無電流通過了嗎？
無電流通過，電動勢也不為0的，電動勢和有沒有電流無關。
那和△g=-zef中的z有關的嗎？是因為得失電子數不一致才導致不能完全抵消嗎？
您好，和△g=-zef中的z沒備攔有關係，是得失電子數不仿扒胡一致不能1:1消除，才導致無法完全抵此伏消的。所以可逆電動勢不確定且不能為0。
好的，我知道了，謝謝老師。
不客氣哦，也謝謝您。
在原電池電動勢的測定實驗中，原電池電動勢的用途
9樓：惠企百科
在原電池電動勢的測定實驗中，原電池電動勢的用途是：
1、原電池電動勢用來在外電路使電子發生定向移動，形成電流。
2、原電池電動勢用來形成穩定電壓。
3、原電池電動勢用來提供測定實驗中需要的電能。
電源的電動勢方向和電源兩端電壓方向相同嗎
相反。電動勢方向是負極指向正極。電源兩端電壓就是電源兩端電動勢的差,電源外部方向一致。電動勢和電壓的方向一致嗎?不一致,電動勢的方向規定為從電源的負極經過電源內部指向電源的正極,即與電源兩端電壓的方向相反。電動勢是反映電源把其他形式的能轉換成電能的本領的物理量。電動勢使電源兩端產生電壓。在電路中,電...
電源的電動勢方向和電壓方向相反？
是的，電源的電動勢方向和電壓方向相反。電動勢的方向規定為從電源的負極經過電源內部指向電源的正極，即與電源兩端電壓的方向相反。用右手定則，四指指向的使電流方向，也就是從低電勢指向高電勢 因為在電源內部電流由低到高，外部是由高到低 這麼說吧，電壓方向也就是壓降方向，是有高電勢指向低電勢，即從 指向 把電...
感應電動勢與感應電流的方向，感應電動勢的方向與感應電流的方向有什麼關係
1 感應電動勢超前電流90度。2 感應電動勢始終阻止電流的增大。3 當感應電動勢減小時，電流與電壓同方向，感應電動勢增大時，電流與電壓為反方向。在電源內部，感應電動勢的方向和感應電流的方向是相同的。所以感應電動勢的判斷也是用楞次定律或者右手定則。有了電源內部電流的方向，再確定電源外部電流的方向。在電...