1樓：有緣人
必修1第一章 從實驗學化學。
第一節 化學實驗基本方法。
第二節化學計量在實驗中的應用。
第二章 化學物質及其變化。
第一節 物質的分類。
第二節 離子反應。
第三節 氧化還原反應。
第三章 金屬及其化合物。
第一節 金屬的化學性質。
第二節幾種重要的金屬化合物。
第三節用途廣泛的金屬材料。
第四章 非金屬及其化合物。
第一節無機非金屬材料的主角---矽。
第二節富集在海水中的元素---氯。
第三節 硫和氮的氧化物。
第四節 硫酸、硝酸和氨。
必修2第一章 物質結構 元素週期律。
第一節 元素週期表。
第二節 元素週期律。
第三節 化學鍵。
第二章 化學反應與能量。
第一節 化學能與熱能。
第二節 化學能與電能。
第三節化學反應的速率和限度。
第三章 有機化合物。
第一節最簡單的有機化合物---甲烷。
第二節來自石油和煤。
第三節 生活中兩種常見的有機物。
第四節 基本營養物質。
第四章 化學與可持續發展。
第一節開發利用金屬礦物和海水資源。
第二節化學與資源綜合利用、環境保護。
化學與生活 選修1
第一章 關注營養平衡。
第一節生命的基礎能源---糖類。
第二節重要的體內能源---油脂。
第三節生命的基礎---蛋白質。
第四節 維生素和微量元素。
第二章 促進身心健康。
第一節 合理選擇飲食。
第二節 正確使用藥物。
第三章 探索生活材料。
第一節 合金。
第二節 金屬的腐蝕和防護。
第三節 玻璃、陶瓷和水泥。
第四節 塑料、纖維和橡膠。
第四章 保護生存環境。
第一節 改善大氣質量。
第二節 愛護水資源。
第三節 垃圾資源化。
2樓：網友
人教版 必修一。
引言 第一章 從實驗學化學。
第一節 化學實驗基本方法。
第二節 化學計量在實驗中的應用。
歸納與整理。
第二章 化學物質及其變化。
第一節 物質的分類。
第二節 離子反應。
第三節 氧化還原反應。
歸納與整理。
第三章 金屬及其化合物。
第一節 金屬的化學性質。
第二節 幾種重要的金屬化合物。
第三節 用途廣泛的金屬材料。
歸納與整理。
第四章 非金屬及其化合物。
第一節 無機非金屬材料的主角——矽。
第二節 富集在海水中的元素——氯。
第三節 硫和氮的氧化物。
第四節 氨 硝酸 硫酸。
歸納與整理。
附錄1 附錄2
附錄3 後記。
必修二。第一章 物質結構 元素週期律。
第一節 元素週期表。
第二節 元素週期律。
第三節 化學鍵。
歸納與整理。
第二章 化學反應與能量。
第一節 化學能與熱能。
第二節 化學能與電能。
第三節 化學反應的速率和限度。
歸納與整理。
第三章 有機化合物。
第一節 最簡單的有機化合物——甲烷。
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料。
第二節 生活中兩種常見的有機物。
第四節 基本營養物質。
歸納與整理。
第四章 化學與自然資源的開發利用。
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源。
第二節 資源綜合利用 環境保護。
歸納與整理。
結束語 附錄一。
附錄二 附錄三。
高一化學知識點有哪些？
3樓：微風愛學習
高一化學知識點有：
1、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。
2、常見的電解質指酸、鹼、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶於水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。
3、非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。
4、溶液中so42-檢驗法是先加鹽酸酸化，後加bacl2溶液，如有白色沉澱產生，證明含有so42-。
5、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取後都要分液，需用在分液漏斗中進行，後者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
6、常見的有機萃取劑是ccl4和苯，和水混合後分層，分別在下層和上層。
7、cl-檢驗法是用agno3溶液和稀hno3溶液，如有白色沉澱生成，則證明含cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉澱的生成。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
4樓：小煙說教育
易燃易爆試劑應單獨儲存，防置在遠離電源和火源的地方。
酒精小面積著火，應迅速用溼抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕塗傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在**上，立即用大量水清洗。
做關於有毒氣體產生的實驗應在通風櫥中進行。
防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發是把易揮發液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。
求高一化學上學期學習重點都有哪些？
5樓：網友
高中學習容量大，不但要掌握目前的知識，還要把高中的知識與初中的知識溶為一體才能學好。在讀書、聽課、研習、總結這四個環節都比初中的學習有更高的要求。下面給大家分享一些高一上學期化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀！
高一上學期化學知識1
離子反應。1.強電解質和弱電解質。
融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質。
電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，股顯電中性，稱電荷守恆。
2)強電解質和弱電解質。
1)離子反應。
a.定義：有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。指在水溶液中有電解質參加的一類反應。
b.本質：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。
c.、離子反應分類與發生條件：
間的某個反應，而且可以表示同一型別的離子反應。
書寫步驟：一寫」：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式；「二改」：把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式(最關鍵的一步)：
三刪」：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；
四查」：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
3.離子共存。
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1)結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等。
2)結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大 ..
高一化學一定要掌握的知識點，高一化學 要記憶 要背的 知識點有哪些？
高一的重點果斷時氧化還原反應的理解。化學學科包括整個理科的學習都要掌握一個平衡的思維方式。化學方程式要非常熟悉，無論是在做題還是學習理論中都有很大的幫助。在高一的學習中首先要掌握基礎的概念和方程式，打好基礎，經常做題可以使你的思維和經驗得到很好的提升。氧化還原反應 電解質原電池 反應速度與平衡 我空...
高一化學題，急急急（最好有解釋）
1 反應前o2的體積是 672ml，xy2的質量 是0.76g 2 化合物xy2的摩爾質量是 若xy2分子中x y兩種元素的質量比為3 16，則x y兩種元素為c,s 分析 觀察該方程式，xy2 l 3o3 g xo2 g 2yo2 g 反應前後氣體的物質的量都是3 3 2 1 那麼反應前後的體積也...
高一化學物質的量計算題，高一化學 計算題（物質的量）
在fe2 so4 3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3 和cu2 均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3 cu2 所以 fe應首先還原fe3 即首先發生反應 fe 2fe3 3fe2 但不可以只發生此反應，原因有二 第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.2g不溶物...