1樓：鬥法勝
弱酸電離出的h離子應該較少些，這是對的，但應該在電離的物質它們物質的量相同時才是這樣。而題目中已經說是體積相同、ph相同了，ph相同說明裡面的氫離子已經是一樣的了。
題目中體積相同、ph相同的hcl和hac，已經存在的氫離子是一樣的，但是hcl是完全電離，但hac並沒有完全電離，所以溶液中還有hac分子存在，並且有電離平衡，但已經存在的氫離子被中和時，沒電離的hac繼續電離，平衡右移，使氫離子增加。所以總的來說，體積相同、ph相同的hcl和hac，產生較多氫離子的就是hac。當然就要較多的naoh來中和啦。
2樓：匿名使用者
和氫氧化鈉反應過程中，醋酸會不斷電離，醋酸中總的氫離子更多
3樓：匿名使用者
「不是弱酸電離出的h離子應該較少些」，說對了。不過這是在弱酸和強酸物質的量相同的情況下。
注意本題目是hcl和hac的ph相同，即h+濃度相同，這樣，弱酸的物質的量就必須更多才行，所以n(hac)>n(hcl).
它們都是一元酸，所以完全中和，n(naoh)=n酸，所以用的體積hac更多。
希望對你的學習有幫助！
4樓：
ph相同說明氫離子的濃度是一樣的，弱酸電離出氫離子比較難啦，所以弱酸的濃度要大一點才可以電離出很多氫離子的。所以ph相同的hcl和hac，hac的濃度大啦。體積相同，所以hac的物質的量也就大，消耗的鹼就多。
化學電離平衡問題
不矛盾.先要注意導電性與離子 陰和陽離子 濃度有關，而不光是氫離子的濃度，ph值無法完全說明其導電性的強弱。對於 h2s h hs hs s h 那麼加入水，毫無疑問，稀釋了，ph增大，那麼如果加入cuso4溶液呢？cu2 結合s2 沒了，那麼ph呢，從平衡移動角度說是正向移動了，但是溶液大部分都是...
電離度怎麼計算，電離平衡常數的計算方法
電離度 已電離弱電解質分子數 原弱電解質分子數 100 當電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數佔原來電解質分子數的百分數 相同濃度 硫酸要考慮1分子中有2個氫離子電離 酸的強弱看其電離度就可以。擴充套件資料 第一，區分好電離度和離子濃度。弱酸 弱鹼溶液在稀釋過程中，溶液濃度下降...
高二化學，水的電離平衡方向移動判斷
這種題目要弄清楚整個過程。在沒加入濃鹽酸之前存在水的電離平衡。即h2o oh h 加入鹽酸之後鹽酸完全電離 即hcl cl h 你說的對，氫離子來了確實要和水電離的氫氧根結合即oh h h2o，而這不就已經說明了水的電離逆向移動嗎。你又講，水中氫氧根少了，水的電離平衡向右移動，但你沒有注意到，由於大...